Ikatan Kovalen Koordinasi

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terjadi kalau hanya ada satu atom aja yang menyumbangkan pasangan elektron. Jadi, atom pasangannya tidak bisa menyumbangkan elektron. Contohnya adalah molekul HNO₃, SO₃, NH₄, dan H₂SO₄.

Pembentukan senyawa NH₄⁺ ion amonium dibentuk dari amonia dan sebuah proton atau ion hidrogen. Pada ion amonium terdapat ikatan kovalen koordinasi, seperti terlihat pada gambar berikut.

Gambar pembentukan ikatan kovalen koordinasi molekul NH₄ (sumber: courses lumenlearning.com)

Dalam gambar ditunjukkan bahwa sepasang elektron yang digunakan bersama dalam ikatan antara atom nitrogen dan ion H⁺ berasal dari atom nitrogen. Dengan demikian, pada ion amonium terdapat ikatan kovalen koordinasi.

Selain terdapat pada pembentukan senyawa diatas, ikatan koordinasi juga dapat terjadi dalam pembentukan senyawa organologam antara ligan organik dengan logam pusat. Senyawa organologam merupakan senyawa yang setidaknya terdapat satu atom karbon dari gugus organik yang berikatan langsung dengan atom logam.

Berikut merupakan tabel contoh logam pusat dan ligan organik.

No	Logam Pusat	Ligan Organik
1	Cu+ , Cu2+	H2O
2	Cr3+, Cr6+	CN-
3	Co3+	NH3
4	La+	CH3COOH
5	Be+	C5H5OH
6	Mg2+	C6H12O6
7	Al+	C5H5N
8	Ca+	C10H8N2
9	Ag+	C₆H₄(CO₂H)₂
10	Fe2+, Fe3+	CH3COCH2COCH3

Kombinasi logam pusat dan ligan organik tersebut dapat membentuk senyawa kompleks. Senyawa ini terbentuk sebagai hasil gabungan antara ion atau atom logam pusat dengan molekul netral atau ion melalui ikatan kovalen koordinasi.

Salah satu senyawa kompleks yang sedang dikembangkan saat ini yaitu Metal Organic Frameworks (MOFs). MOFs terbentuk dari logam pusat dan ligan organik yang memiliki karakteristik yang khas, struktur yang bervariasi dan ukuran pori yang teratur. Hal inilah yang menyebabkan MOFs sangat menarik digunakan dalam berbagai aplikasi salah satunya yaitu adsorpsi.

Untuk mempelajari lebih lanjut mengenai implementasi MOFs serta kaitannya dengan materi ikatan kimia. Maka kita akan mempelajarinya melalui langkah-langkah pembelajaran berbasis inkuiri.